Question

15．下列敘述正確的是（　　）

• A． 烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成
• B． 2s軌道可以和3p軌道形成sp²雜化軌道
• C． 由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
• D． 甲烷中sp³雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形

Answer 1

分析 A．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；
B．p軌道只有3個(gè)方向不同的軌道P_x、P_y、P_z，能形成sp²雜化，但軌道能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化；
C．由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，反之為非極性分子；
D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類(lèi)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，甲烷分子的構(gòu)型不是平面正方形．

解答 解：A．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成，故A正確；
B．能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化，如2S和2p、3s和3p等，2s軌道可以和3p軌道不能形成sp²雜化軌道，故B錯(cuò)誤；
C．由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，如二氧化碳是直線型分子，分子對(duì)稱(chēng)，是極性鍵碳氧鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．CH₄中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4，為sp³雜化，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是正四面體形，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、分子極性的判斷、雜化等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意并不是任意軌道間都能雜化，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．