Question

11．CO和CH₄的混合氣體若恰好在等體積O₂中完全燃燒，則原混合氣體中CO和CH₄的體積比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 3：1

Answer 1

分析 1molCO、1molCH₄完全燃燒都生成二氧化碳，碳元素的化合價變化分別為2、8，故二者完全燃燒轉移電子數(shù)分別為：2mol和8mol，恰好在等體積O₂中完全燃燒，設混合氣體是1mol，則氧氣的物質的量為1mol，兩者恰好完全反應，根據(jù)得失電子守恒分析解答．

解答 解：1molCO、1molCH₄完全燃燒都生成二氧化碳，碳元素的化合價變化分別為2、8，故二者完全燃燒轉移電子數(shù)分別為：2mol和8mol，設一氧化碳的物質的量為xmol，則CH₄的物質的量為（1-x）mol，根據(jù)得失電子守恒可知：2x+8（1-x）=4×1，解之得x=$\frac{2}{3}$，所以CH₄的物質的量為$\frac{1}{3}$mol，則則原混合氣體中CO和CH₄的體積比為2；1，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應計算，題目難度中等，學生要會應用得失電子守恒列出等式，側重學生計算能力和分析能力的考查．