2．下列說法都正確的是（　�。�
①生活中使用頻率很高的一元紙幣將逐步被硬幣替代，硬幣是合金
②江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和H2O2，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①合金由兩種或多種化學組分構成的固溶體或化合物形式的材料或物質(zhì)；
②江河入�？谌侵薜男纬墒怯捎谀z體的聚沉；
③硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子；
④硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置；
⑤兩種不同元素之間形成的化學鍵是極性鍵；
⑥橡膠是高分子化合物．

解答 解：①合金由兩種或多種化學組分構成的固溶體或化合物形式的材料或物質(zhì)，硬幣是合金，故正確；
②泥沙膠體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故正確；
③“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質(zhì)，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的，故錯誤；
④硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，屬于半導體材料，用在太陽能電池板中，故正確；
⑤氯氣和H2O2中前者不含極性鍵，但是后者含有，故錯誤；
⑥橡膠是高分子化合物，故⑤正確；
故選B．

點評 本題考查內(nèi)容較多，涉及膠體、鋇餐、橡膠的組成和成分，化學鍵、強弱電解質(zhì)的區(qū)別等知識點，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于藥物的敘述正確的是（　�。�
A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分
B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分
C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多
D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列元素中，原子M層電子數(shù)與K層數(shù)相同的有（　　）
A．FB．MgC．AlD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-．已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11．在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　�。�
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
C．當pH為5.0時，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
（1）化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．
而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K的溫度下制備F2的化學方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．
（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（4）已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的
c（H+）=10-12mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀產(chǎn)生，并通過列式計算說明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12：1．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的列子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時，應調(diào)整的pH范圍為5.0～7.8，濾渣1的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學式）．
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.83.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
Mn2+7.89.8
（4）加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽2.5935t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制鋁
C．鋁罐可久盛食醋D．明礬用作凈水劑不涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CO和CH4的混合氣體若恰好在等體積O2中完全燃燒，則原混合氣體中CO和CH4的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化學分析如下：
①相對分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出44.8L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；
③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學環(huán)境不同的氫原子．
已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）酒石酸的分子式為C4H6O6，分子中有2個羧基和2個羥基．
（2）酒石酸的結構簡式為．
（3）有機物M是酒石酸的一種同分異構體，且M與酒石酸含有的官能團種類和數(shù)目均相同，寫出M的結構簡式：．M的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰．

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