2．下列說法都正確的是（　�。�
①生活中使用頻率很高的一元紙幣將逐步被硬幣替代，硬幣是合金
②江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和H2O2，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①合金由兩種或多種化學組分構(gòu)成的固溶體或化合物形式的材料或物質(zhì)；
②江河入�？谌侵薜男纬墒怯捎谀z體的聚沉；
③硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子；
④硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置；
⑤兩種不同元素之間形成的化學鍵是極性鍵；
⑥橡膠是高分子化合物．

解答 解：①合金由兩種或多種化學組分構(gòu)成的固溶體或化合物形式的材料或物質(zhì)，硬幣是合金，故正確；
②泥沙膠體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故正確；
③“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質(zhì)，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的，故錯誤；
④硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，屬于半導體材料，用在太陽能電池板中，故正確；
⑤氯氣和H2O2中前者不含極性鍵，但是后者含有，故錯誤；
⑥橡膠是高分子化合物，故⑤正確；
故選B．

點評 本題考查內(nèi)容較多，涉及膠體、鋇餐、橡膠的組成和成分，化學鍵、強弱電解質(zhì)的區(qū)別等知識點，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于藥物的敘述正確的是（　�。�
A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分
B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分
C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多
D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列元素中，原子M層電子數(shù)與K層數(shù)相同的有（　�。�
A．FB．MgC．AlD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-．已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11．在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　�。�
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
C．當pH為5.0時，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
（1）化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．
而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K的溫度下制備F2的化學方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．
（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（4）已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的
c（H+）=10-12mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀產(chǎn)生，并通過列式計算說明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12：1．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的列子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時，應調(diào)整的pH范圍為5.0～7.8，濾渣1的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學式）．
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.83.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
Mn2+7.89.8
（4）加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽2.5935t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制鋁
C．鋁罐可久盛食醋D．明礬用作凈水劑不涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CO和CH4的混合氣體若恰好在等體積O2中完全燃燒，則原混合氣體中CO和CH4的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化學分析如下：
①相對分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出44.8L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；
③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學環(huán)境不同的氫原子．
已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）酒石酸的分子式為C4H6O6，分子中有2個羧基和2個羥基．
（2）酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）有機物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且M與酒石酸含有的官能團種類和數(shù)目均相同，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：．M的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰．

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