Question

4．在t℃時，Ag₂CrO₄（橘紅色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列說法正確的是（　　）

• A． 將AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零
• B． t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1×10^-8
• C． 飽和Ag₂CrO₄溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)閅點
• D． t℃時，AgCl比Ag₂CrO₄的溶解度大

Answer 1

分析 A．將AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反應立即產生AgCl沉淀，反應迅速，不存在能量障礙；
B．根據圖象，t℃時，溶液中存在c（Ag⁺）=1×10^-3mol/L，$c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=1×10^-5mol/L時，可計算Ag₂CrO₄的K_sp；
C．飽和Ag₂CrO₄溶液中，存在沉淀溶解平衡，則有J=K_sp，加入水稀釋，能使化學平衡向正反應方向移動，則有J＜K_sp，圖象上Z點含義為J=K_sp，X點含義為J＞K_sp，據此判斷；
D．t℃時，比較相同量情況下AgCl和Ag₂CrO₄的K_sp，可以比較二者的溶解度大小．

解答 解：A．將AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反應立即產生AgCl沉淀，反應迅速，可判斷不存在能量障礙，因此反應的活化能幾乎為零．故A正確．
B．根據圖象，t℃時，溶液中存在c（Ag⁺）=1×10^-3mol/L，$c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=1×10^-5mol/L時，Ag₂CrO₄的K_sp=${c}^{2}（A{g}^{+}）•c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=（1×10^-3）²×（1×10^-5）=1×10^-11．故B錯誤．
C．飽和Ag₂CrO₄溶液中，存在沉淀溶解平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+$Cr{O}_{4}^{2-}（aq）$，記反應的濃度積為J，則圖象上Z點的含義即為J=K_sp，加水能使得化學平衡向正反應方向移動，則此時應為J＜K_sp，圖象上X點的含義為J＞K_sp，綜上，加入水，不能使溶液由X點變?yōu)閆點．故C錯誤．
D．t℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-11，則相同情況下，AgCl比Ag₂CrO₄的溶解度大，這里并沒有說明是相同情況下．故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查沉淀溶解平衡的知識，結合圖象分析，靈活運用濃度積與溶度積來判斷化學反應的方向是解題的關鍵．題目難度不大，是基礎題．