9．下列根據(jù)事實(shí)推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2為堿性氧化物
B．NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分別呈酸性、堿性，則NaHSO4屬于酸，Na2CO3屬于堿
C．HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，則HCl、NH3均屬于電解質(zhì)
D．用一束光照射稀豆?jié){時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則稀豆?jié){屬于膠體

分析 A、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
C、氨氣溶于水后是生成的一水合氨電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)．

解答 解：A、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)后除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而NaHSO4電離出的陽(yáng)離子除了氫離子外，還有鈉離子，故不是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而Na2CO3的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故是鹽而不是堿，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣在熔融狀態(tài)下不帶電，而溶于水后是生成的一水合氨電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，和氨氣本身無(wú)關(guān)，故氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，稀豆?jié){有丁達(dá)爾效應(yīng)，故是膠體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿性氧化物、酸、堿和電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷以及膠體的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．表中除雜質(zhì)所用試劑及方法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所用試劑及方法
A乙醇（水）加入生石灰蒸餾
B苯（苯酚）加入濃溴水振蕩后過(guò)濾
C溴乙烷（溴單質(zhì)）加入NaHSO3溶液振蕩、靜置、分液
D甲烷（乙烯）依次通過(guò)KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過(guò)，而海水中其他分子和離子均不能通過(guò)．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量         b．溶劑質(zhì)量          c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾．
②寫(xiě)出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料，通過(guò)以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是富集溴．
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零
B．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
C．飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)
D．t℃時(shí)，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為：
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
在T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
t/min012510
n（HCl）/mol00.120.200.320.32
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），達(dá)到平衡時(shí)，α-氯乙基苯（g）的轉(zhuǎn)化率小于20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出197kJ 的熱量
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
D．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有甲、乙、丙、丁四種金屬，甲、乙能與酸反應(yīng)放出氫氣，丙、丁不能；乙能與水反應(yīng)放出氫氣，甲不能；丙、丁用導(dǎo)線相連浸入AgNO3溶液中，丙金屬逐漸溶解．則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．甲、乙、丁、丙D．乙、甲、丙、丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0 mL時(shí)，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
B．V（NaOH）=10.00 mL時(shí)，c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（X-）
D．pH=7時(shí)，兩份溶液中，c（X-）=c（Na+）=c（Y-）

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