3．1-溴異戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有機(jī)合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應(yīng)而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知異戊醇的沸點為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．實驗室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述實驗裝置中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流；導(dǎo)管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機(jī)物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br-可被氧化為Br2而引入雜質(zhì)．欲除去Br2，可選用CE（填字母）．
A．NaI　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制備1-溴異戊烷時，不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實驗室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應(yīng)物的用量如下表：
反應(yīng)物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇水
用量0.30mol35mL（過量）0.25mol30mL
若實驗時1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

分析 （1）反應(yīng)物的沸點較低加熱易揮發(fā)，長玻璃管是起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率，1-溴異戊烷易溶于CCl4，末端導(dǎo)氣管插入四氯化碳中，充分吸收產(chǎn)物，避免了揮發(fā)出的溴化氫易溶于水發(fā)生倒吸；
（2）1-溴異戊烷溶于四氯化碳中，四氯化碳密度大于水；
（3）溴單質(zhì)除去的試劑應(yīng)和溴單質(zhì)反應(yīng)但不能和1-溴異戊烷發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Br2與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與碳酸氫鈉溶于反應(yīng)生成二氧化碳；
（4）根據(jù)正丁醇和1-溴丁烷的沸點可知，它們的沸點差距較小，蒸出1-溴丁烷時正丁醇也容易揮發(fā)；
（5）濃硫酸過量，依據(jù)異戊醇的物質(zhì)的量計算理論上生成1-溴異戊烷物質(zhì)的量，結(jié)合產(chǎn)率計算得到1-溴異戊烷的質(zhì)量．

解答 解：（1）上述實驗裝置中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流；防止倒吸，導(dǎo)管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是防止倒吸，
故答案為：冷凝回流；防止倒吸；
（2）1-溴異戊烷溶于四氯化碳中，四氯化碳密度大于水，所以振蕩后靜置，有機(jī)物將在下層，故答案為：在下層；
（3）NaCl、KCl與溴沒有反應(yīng)，不能除去溴，Br2能與堿反應(yīng)，但在堿性條件下1-溴異戊烷加熱也能水解，所以不能用NaOH除溴，溴與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
溴水中溴化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故選CE，
故答案為：CE；
（4）根據(jù)正丁醇和1-溴丁烷的沸點可知，它們的沸點差距較小，蒸出1-溴丁烷時正丁醇也容易揮發(fā)可知，在制備1-溴丁烷時不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是：1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率，
故答案為：1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率；
（5）由（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O，可知理論上生成1-溴異戊烷物質(zhì)的量為0.25mol，實驗時1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則生成的1-溴異戊烷物質(zhì)的量=0.25mol×40%=0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×151g/mol=15.1g，
故答案為：15.1．

點評 本題考查利用正丁醇制備正溴丁烷、物質(zhì)的分離提純、實驗方案設(shè)計，比較全面考查化學(xué)基礎(chǔ)知識，題目閱讀量較大，對學(xué)生的心理素質(zhì)有一定的要求，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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7．等物質(zhì)的量的CH4和NH3，其質(zhì)量比為16：17，分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為5：4，氫原子個數(shù)比為4：3．

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8．將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

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11．從防止污染、減少用酸量之可持續(xù)發(fā)展的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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18．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．如圖所示的流程是制備納米TiO2以及獲得副產(chǎn)品綠礬的方法之一：

（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原成Fe2+，除去Fe3+．
（2）檢驗綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不變紅則無Fe3+，若變紅則有Fe3+．
（3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化學(xué)方程式為TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；水解生成的H2TiO3經(jīng)過濾、洗滌等操作，再煅燒得到TiO2．
（4）為測得TiO2樣品中TiO2的含量，常在一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
①請寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+、3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；
②滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液剛好變紅色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；
③若滴定時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣ωg，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}%$．
（5）TiO2與BaCO3在熔融狀態(tài)下，可生成一種氣體和一種半導(dǎo)體材料．該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為BaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．木糖醇（C5H12O5）可用作甜味劑，營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如圖1：
已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：

請回答下列問題：
（1）裝置2中硫酸的主要作用是催化．
（2）裝置3中加入碳酸鈣的目的是中和剩余的硫酸，生成硫酸鈣有利于分離．
（3）在脫色柱里可以填充的物質(zhì)是活性炭；為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是陽離子交換膜和陰離子交換膜．
（4）裝置9的作用是D．A．冷卻木糖漿B．水解木糖C．氧化木糖D．還原木糖
（5）裝置11的作用是得到木糖醇晶體，該操作的名稱是結(jié)晶．得到的木糖醇分子中含有2個手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10mol SO3和0.010mol O2，到達(dá)平衡時，n（SO2）=0.012mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050mol SO2和0.030mol O2，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10-5，Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10-10
②25℃時，2×l0-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol•L-1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈4×10-4．
（3）4×10-3mol•L-1HF溶液與4×10-4mol•L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H
（2）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．

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