過氧化氫是重要的工業(yè)產(chǎn)品和實驗室常用試劑。
（1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有綠色環(huán)保，原子利用率最高的是_____________。
a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2
d．
（2）H2O2水溶液具有弱酸性，其電離方程式為：_____________________。
（3）取氫氣還原氧化銅后所得紅色固體產(chǎn)物7．80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），將其均分為兩等份。一份在空氣中灼燒到恒重為4．86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少_____________g，方可完全溶解，得藍色溶液。
（4）為測定某鈣片中H2O2殘留，取25片（1．0g/片），研細、溶解、配成溶液250．00mL。取25.00mL，用0．01000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定（除H2O2外，其它物質(zhì)不參與反應），耗去20．00mL。則鈣片中H2O2殘留為_______________mg/片。
（1）d
（2）H2O2H++HO2-（或2H2O2H3O2++HO2-） 
（3）12.0
（4）6.8
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?梅州一模）過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置．試回答下列問題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產(chǎn)品的操作方法是
過濾
過濾
、洗滌、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結晶，過濾．
（2）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是
移動漏斗保持左、右兩側液面相平
移動漏斗保持左、右兩側液面相平
．
（3）已知：樣品質(zhì)量m g，量氣管（由滴定管改裝）初讀數(shù)a mL，
終讀數(shù)b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積為c L?mol-1．樣品中過氧化鈣的含量表達式=
14.4(b-a)
mc
%
14.4(b-a)
mc
%
．
（4）在其他操作正確的情況下，下列操作使測定的結果偏高的是
ac
ac
（填序號）．
a．加熱使反應完成后，未經(jīng)冷卻就立即讀數(shù)
b．反應過程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水
c．在反應前后分別采用平視、仰視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置．試回答下列問題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產(chǎn)品的操作方法是
過濾（洗滌）
過濾（洗滌）
、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾
．
（2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是
連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差．靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好
連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差．靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好
．
（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是
移動漏斗保持左、右兩側液面相平
移動漏斗保持左、右兩側液面相平

（4）已知：樣品質(zhì)量m g，量氣管初讀數(shù)a mL，終讀數(shù)b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol-1．樣品中過氧化鈣的含量表達式w%=
14.4(b-a)
mc
%
14.4(b-a)
mc
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的工業(yè)產(chǎn)品和實驗室常用試劑．
（1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有綠色環(huán)保，原子利用率最高的是
 
．
a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4?10H2O+H2O2
d．精英家教網(wǎng)
（2）H2O2水溶液具有弱酸性，其電離方程式為：
 
．
（3）取氫氣還原氧化銅后所得紅色固體產(chǎn)物7.80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），將其均分為兩等份．一份在空氣中灼燒到恒重為4.86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少
 
g，方可完全溶解，得藍色溶液．
（4）為測定某鈣片中H2O2殘留，取25片（1.0g/片），研細、溶解、配成溶液250.00mL．取25.00mL，用0.01000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定（除H2O2外，其它物質(zhì)不參與反應），耗去20.00mL．則鈣片中H2O2殘留為
 
mg/片．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

過氧化氫是重要的工業(yè)產(chǎn)品和實驗室常用試劑．
（1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有綠色環(huán)保，原子利用率最高的是______．
a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4?10H2O+H2O2
d．
（2）H2O2水溶液具有弱酸性，其電離方程式為：______．
（3）取氫氣還原氧化銅后所得紅色固體產(chǎn)物7.80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），將其均分為兩等份．一份在空氣中灼燒到恒重為4.86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少______g，方可完全溶解，得藍色溶液．
（4）為測定某鈣片中H2O2殘留，取25片（1.0g/片），研細、溶解、配成溶液250.00mL．取25.00mL，用0.01000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定（除H2O2外，其它物質(zhì)不參與反應），耗去20.00mL．則鈣片中H2O2殘留為______mg/片．

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