【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】

試題分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則固體A的化學式可改寫為NH4H。A．1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵，A錯誤；B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，B正確；C．正確；D．它與水發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正確。故答案A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；

（2）在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；

（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___(填化學式，下同)；具有兩性的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為______________________________________________________________。

（3）沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________.

（5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。

（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫

(1)氨氣的電子式：_________，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

(2)工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學反應方程式：________反應類型：____________

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應：________反應類型：_____________；

(4)已知鍵能如下：

化學鍵

H—H

N—N

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

432

247

389

942

寫出N2和H2合成NH3的熱化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是

A.可用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是

A. 過程Ⅰ反應：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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