50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是                                     。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)       (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
(1)環(huán)形玻璃攪拌器
(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
(3)偏小    
(4)不相等    
(5)偏小

試題分析:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;
(2)中和熱測(cè)定重點(diǎn)是保溫,所以燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏;
(4)改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),則反應(yīng)物的物質(zhì)的量增加,所以放出的熱量增加,因此與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等;
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),一水合氨是弱堿,反應(yīng)時(shí)需要吸收熱量用于一水合氨的電離,所以,測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下圖是紅磷P(s)和Cl2反應(yīng)生成(圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:

(1)的熱化學(xué)方程式為                                 。
(2)=        KJ·mol-1
(3)研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量,表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵
P-P
P-O
O=O
P=O
鍵能/(kJ·mol-1
198
360
498
x
 
已知1mol白磷(結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子式為P4)完全燃燒生成P4O10(結(jié)構(gòu)如下圖)放出2982KJ熱量,則表中:x=         
 (P4O10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,甲醇存在化學(xué)平衡:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如表:
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
C/(mo/L)
0.8
1.24
1.24
下列說(shuō)法正確的是
A.平衡時(shí)CH3OH的 物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.從此時(shí)刻到平衡時(shí),反應(yīng)放出熱量9 kJ
D.平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

分析圖中的能量變化情況,下列表示方法中正確的是(  )
A.2A+B=2C ΔH<0
B.2C=2A+B ΔH<0
C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0
D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol,O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ/mol,判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(  )
A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol
C.917 kJ/molD.1 220 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(  )
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(  )
A.ΔH>0
B.X能量一定高于M
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(  )
A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判斷正確的是      (  )。
A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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