Question

在一定條件下，甲醇存在化學平衡：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如表：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
C/(mo/L)	0.8	1.24	1.24

下列說法正確的是
A．平衡時CH₃OH的 物質的量濃度為0.8mol/L
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．從此時刻到平衡時，反應放出熱量9 kJ
D．平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH,達新平衡后CH₃OH轉化率減小

Answer 1

C

試題分析：A、反應進行到c(CH₃OH)=0.8mol?L?¹時，濃度商Q=1.24×1.24÷0.8²="2.4" < K，反應還未達到平衡，所以平衡濃度應大于0.8mol?L?¹,錯誤；B、升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大，錯誤；C、設達到平衡后，CH₃OH繼續(xù)轉化的濃度為2xmol/L，根據三段式進行計算：
2CH₃OH(g)       CH₃OCH₃(g)     +      H₂O(g)
某時刻   0.8 mol·L^-1          1.24 mol·L^-1        1.24 mol·L^-1
變化     2x mol·L^-1           x mol·L^-1           x mol·L^-1
平衡     (0.8-2x) mol·L^-1     1.24+x mol·L^-1      1.24+x mol·L^-1
，解得x="0.36" mol/L，平衡時，反應物甲醇蒸氣又消耗掉0.72 mol，放出熱量為12.5 kJ/mol×0.72 mol="9" kJ,正確；D、平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH,達新平衡時與原平衡等效，CH₃OH轉化率不變，錯誤。