Question

6．設N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 18gH₂O所含的電子數(shù)目為9N₀
• B． 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液所含Na⁺數(shù)目為0.2N₀
• C． 1 mol鈉完全反應時所失去的電子數(shù)為N₀
• D． 標準狀況下22.4L O₂所含的原子數(shù)目為N₀

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結合分子構成計算，1個水分子含有10個電子；
B．根據(jù)n=cV分析，缺少體積無法計算鈉離子的物質的量；
C．根據(jù)電子守恒計算出1 mol鈉完全反應失去的電子數(shù)；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，1個氧氣分子含有2個原子；

解答 解：A．n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的電子的物質的量為1mol×10=10mol=10N₀，故A錯誤；
B．根據(jù)n=cV分析，0.1 mol/L Na₂SO₄溶液，體積未知，無法計算鈉離子的物質的量，故B錯誤；
C．鈉原子最外層有1個電子，1mol鈉，完全反應失去1mol電子，失去的電子數(shù)為N₀，故C正確；
D．標準狀況下22.4L O₂n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1個氧氣分子含有2個原子，所含的原子數(shù)目為2N₀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式與相關物理量的關系，難度不大．