Question

如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．
①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學(xué)式依次為CuO、

CuSO₄

．
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進(jìn)行的操作是

通一會兒氫氣后，檢驗(yàn)氫氣的純度

．
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂O₂，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進(jìn)行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O

；
若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式為：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外，還可能觀察到的現(xiàn)象是：

紅棕色氣體出現(xiàn)

．
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中裝H₂SO₄溶液，裝置B中裝Na₂O₂固體，根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應(yīng)后可以探究足量的SO₂氣體與過氧化鈉反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分．
①甲同學(xué)認(rèn)為SO₂與過氧化鈉的反應(yīng)為：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
②乙同學(xué)認(rèn)為SO₂與過氧化鈉的反應(yīng)為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲、乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl₂溶液會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學(xué)正確，若沉淀不溶解，則乙同學(xué)正確

．

Answer 1

分析：（1）①第二次使用B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水；
②氫氣容易發(fā)生爆炸；
（2）①在A中過氧化鈉會與氨水中的水發(fā)生反應(yīng)；氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；
②一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮；
（3）硫酸鋇不溶于稀鹽酸，亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸；

解答：解：（1）①第二次使用B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水，可用無水硫酸銅，故答案為：CuSO₄；
②氫氣容易發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，故答案為：通一會兒氫氣后，檢驗(yàn)氫氣的純度；
（2）①在A中過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，該反應(yīng)放熱，一水合氨發(fā)生分解，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O 

△   .

 NH₃↑+H₂O；氨的催化氧化反應(yīng)方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O 

△   .

 NH₃↑+H₂O；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
②一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，故答案為：有紅棕色氣體出現(xiàn)；
（3）取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl₂溶液會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸，
故答案為：取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl₂溶液會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學(xué)正確，若沉淀不溶解，則乙同學(xué)正確；

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，難度較大，注意掌握實(shí)驗(yàn)的原理．