18．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．NaHCO3   HClB．Na2CO3   HClC．AlCl3    NaOHD．CaCl2   Na2CO3

分析 只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別．

解答 解：A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，二者混合后會(huì)生成氣體，不能通過滴加順序鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故B正確；
C．將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先沒有明顯現(xiàn)象，后生成白色沉淀，將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故C正確；
D．CaCl2   Na2CO3混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能通過滴加順序鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，題目難度中等，注意滴加順序不同實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物量的不同，掌握常見與量及順序有關(guān)的反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是某小組驗(yàn)證碳酸鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案．
（1）甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
（2）乙試管中的現(xiàn)象是大量氣泡．
實(shí)驗(yàn)后他們將廢液倒入廢液缸，小欣發(fā)現(xiàn)廢液澄清．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些成分？
【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性
②CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2、NaCl HCl
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量的廢液于試管中，滴加2～3滴石蕊試液，振蕩．無現(xiàn)象廢液的pH=7；
猜想Ⅰ成立．
【討論】如果廢液是渾濁的，過濾后濾液中肯定沒有物質(zhì)是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．0.03mol銅與120mL 1mol•L-1 HNO3充分反應(yīng)，由此可知：
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.048 L．
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol．
反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)與生活、技術(shù)的說法中不正確的是（　�。�
A．考古時(shí)可用12C測(cè)定一些文物的年代
B．可在元素周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．乙烯是一種重要的基本化工原料，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平
D．紅葡萄酒的密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康．一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
Ⅰ、已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性．
（1）用離子方程式說明氰化鈉水溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（3）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關(guān)閉K2打開K1，最后拆除裝置．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；
（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)否（填“是”或“否”），寫出判斷依據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（　�。�
A．酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物
D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置 
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烴甲與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物乙為（CH3）2CHCH2CH3，則相關(guān)說法不合理的是（　�。�
A．產(chǎn)物乙的系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷
B．烴甲可能是2-甲基-1，3-丁二烯
C．0.1 mol產(chǎn)物乙完全燃燒可消耗17.92L O2
D．烴甲與乙炔可能是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若溫度不變，下列數(shù)據(jù)一定不變的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量B．水的離子積C．OH-物質(zhì)的量濃度D．溶液pH值

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