Question

8．如圖是某小組驗證碳酸鈉性質(zhì)的實驗方案．
（1）甲試管中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）乙試管中的現(xiàn)象是大量氣泡．
實驗后他們將廢液倒入廢液缸，小欣發(fā)現(xiàn)廢液澄清．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些成分？
【查閱資料】①CaCl₂溶液呈中性
②CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl HCl
【設計實驗】驗證你的猜想

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量的廢液于試管中，滴加2～3滴石蕊試液，振蕩．	無現(xiàn)象	廢液的pH=7； 猜想Ⅰ成立．

【討論】如果廢液是渾濁的，過濾后濾液中肯定沒有物質(zhì)是HCl．

Answer 1

分析 （1）甲試管中是碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，依據(jù)化學方程式書寫原則書寫；
（2）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應現(xiàn)象分析，乙試管中鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，
【設計實驗】甲試管中一定有氫氧化鈉和碳酸鈣，可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉，乙試管中一定有氯化鈉，可能含有鹽酸或碳酸鈉，將兩試管中廢液倒入廢液缸，廢液澄清，說明鹽酸一定過量，若沒有鹽酸，則廢液中一定含有碳酸鈣，廢液是渾濁的．鹽酸過量時，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣，因此廢液中可能含有的溶質(zhì)為Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl、HCl；是否有鹽酸可以用石蕊試液檢驗．

解答 解：（1）甲試管中是碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）乙試管中鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，因此看到大量氣泡，故答案為：大量氣泡；
【設計實驗】甲試管中一定有氫氧化鈉和碳酸鈣，可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉，乙試管中一定有氯化鈉，可能含有鹽酸或碳酸鈉，將兩試管中廢液倒入廢液缸，廢液澄清，說明鹽酸一定過量，若沒有鹽酸，則廢液中一定含有碳酸鈣，廢液是渾濁的．鹽酸過量時，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣，因此廢液中可能含有的溶質(zhì)為Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl、HCl，要驗證鹽酸是否剩余，根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，可取廢液少量于試管滴加紫色石蕊試液，若變紅則含有鹽酸，若無現(xiàn)象則證明無HCl，可能Ⅰ．CaCl₂、NaCl正確，如果廢液是渾濁的，過濾后濾液中肯定沒有物質(zhì)是HCl，
故答案為：

石蕊		=，Ⅰ

；HCl．

點評 本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的探究，根據(jù)反應物的過量情況，反應會出現(xiàn)多種結果，據(jù)此對反應后的生成物的可能組成進行猜想，然后根據(jù)酸的性質(zhì)設計實驗進行驗證，題目難度中等．