Question

工業(yè)上提取碘的主要反應(yīng)有：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂�、�2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、I₂在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
• B、NaHSO₄在兩個(gè)反應(yīng)中均是氧化產(chǎn)物
• C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• D、NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，I元素化合價(jià)升高，被氧化，NaI為還原劑，②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素化合價(jià)降低，被還原，NaIO₃為氧化劑，S元素化合價(jià)升高，被氧化，NaHSO₃為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：A．反應(yīng)①中氧化劑為MnO₂，還原劑為NaI，I₂是氧化產(chǎn)物，MnSO₄是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中I₂是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中硫酸僅起到酸性的作用，不是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．生成1 mol I₂時(shí)，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移10 mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．NaIO₃具有氧化性，NaI具有還原性，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，知道元素性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系，題目難度不大．