在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)m的值為（ ）
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)xR2++yH++O2=zR3++nH2O中，R的化合價(jià)升高，被氧化，O的化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求z值．
解答：
解：反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價(jià)有+2價(jià)升高為+3價(jià)，失去1個(gè)電子被氧化，O的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，得到2個(gè)電子被還原，由O原子守恒n=2，據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，即x=2×2=4，所以x=m=4，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒和得失電子的角度解答，或根據(jù)離子方程式中電荷守恒，也可得出x．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖）．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖）．已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?div id="h4wvjxw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
個(gè)Na
+
個(gè)C1
-（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為
，Na
+離子半徑與Cl
-離子半徑之比為
=
．
（3）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（≥1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2升（已折為標(biāo)況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ �。�
| A、NaCl |
| B、CH3CH2OH（酒精） |
| C、H2SO4 |
| D、KNO3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ �。�
| A、氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 |
| B、氯化硼中心原子采用sp雜化 |
| C、氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 |
| D、其分子空間結(jié)構(gòu)類似于CH2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上提取碘的主要反應(yīng)有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2�、�2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| A、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 |
| B、NaHSO4在兩個(gè)反應(yīng)中均是氧化產(chǎn)物 |
| C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 |
| D、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
由短周期中X、Y兩元素組成的化合物的分子中，共含38個(gè)電子．
（1）若X
2Y為離子化合物時(shí)，X元素為
，Y元素為
（寫名稱）
（2）若XY
2為共價(jià)化合物時(shí)，X元素為
，Y元素為
（寫名稱）
（3）用電子式分別表示：①X
2Y的形成過(guò)程：
．②XY
2的形成過(guò)程：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（ ）
| A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8 |
| B、Na3AsO4溶液的pH大于7 |
| C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑 |
| D、砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
國(guó)家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無(wú)毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水．已知二氧化氯溶于水時(shí)有亞氯酸根離子（ClO
2-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO
2+H
2O═HClO
3+HClO
2，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
（1）裝置的連接順序?yàn)閍→
→
→
→
→b→c→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
．
硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是
．
反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（3）試劑X的化學(xué)式為
；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe
2+，你認(rèn)為
（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為
（填相應(yīng)的字母）；
A．Fe和FeCl
3 B．FeCl
2和FeCl
3 C．Fe、FeCl
2和FeCl
3 D．Fe和FeCl
2（4）加入少許植物油的作用是
，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：
．
（5）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請(qǐng)幫助他們分析原因：
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案．
．
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