霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。

①該反應(yīng)的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應(yīng)字母）。

A．a(chǎn)1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2

D．右圖中陰影部分面積更大 E.左圖中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20（1）的熱化學(xué)方程式： 。

（3）CH4和H20(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

①該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱 ”）。

②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡時C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 該溫度下反應(yīng)CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數(shù)K= 。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL lmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變）。

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式： 。

②電解后溶液的pH = ， (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是 L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A．元素的原子核外電子排布呈周期性變化

B．元素主要化合價呈周期性變化

C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。

（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：

陽極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

② 。

陰極：① 。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－ 

（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是 （填字母序號）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－ )的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（ ）

A．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素 B．p區(qū)都是主族元素

C．所有族中IIIB中元素種類最多 D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃時0.01mol·L-1己溶液的pH為12。下列說法不正確的是（ ）

A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol

B．將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色

C．X與W構(gòu)成的化合物、戊、己均為離子化合物

D．W的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為 。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為 ；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．b為電源的正極

B．負極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．當電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL

D．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

前些年曾有人稱制得五種特殊的催化劑，只要將這種催化劑加入水中，水就能變成柴沒用于汽車等，這就是“水變油”的鬧劇。下列說法中，能夠否定“水變油”的是

A．水的密度比柴油的大

B．水不能燃燒

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率

D．催化劑不能使本來不存在的反應(yīng)發(fā)生

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