6.(1)請用下面的A-D字母填空:①乙酸乙酯制備A;②乙醛的銀鏡反應C:
A.直接加熱;B.墊石棉網(wǎng)加熱;C.水浴加熱;D.不需要加熱.
(2)下列敘述正確的是BD(填序號)
A.向碘水中加入酒精,萃取碘水中的碘
B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C.將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合,加熱至140℃制取乙烯
D.實驗室制取乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液接收
(3)酚酞是常用的指示劑,其結構簡式為從其結構上看,酚酞屬于酚或酯類衍生物,
酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解,在NaOH中溶解度較大.
(4)CH3COOH是一種弱酸,而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH,這是因為-Χλ是一種強吸電子基團,能使-ΟΗ上的H原子具有更大的活動性,有的基團具有斥電子基團,能減弱-ΟΗ上H原子的活動性,這些作用統(tǒng)稱為“誘導效應”,據(jù)上規(guī)律,填空:HCOOH顯酸性,而H2O顯中性,這是由于HCOOH分子中存在吸 (填吸或斥)電子基團,這種基團是HCO-.

分析 (1)制取乙酸乙酯的反應在試管中進行,可以對試管直接加熱;乙醛的銀鏡反應溫度不宜過高,需要在水浴中反應;
(2)A.酒精與水互溶,不能使用酒精萃取碘水中的碘;
B.液化石油氣、汽油和石蠟都是石油產品,石油是烴類組成的化合物;
C.乙醇的消去反應,溫度應該控制在170℃,若140℃生成的是乙醚;
D.乙酸與碳酸鈉反應,且碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度,反應后分層.
(3)該物質中含有酚羥基、酯基和苯環(huán),具有酚、苯和酯的性質;該物質含有酚羥基和酯基,酚羥基具有酸性、酯基能水解生成羧基和醇羥基;
(4)若分子中存在含有強吸引電子基團,能使-OH上的H原子活潑性增強而使該物質的酸性增強;若存在斥電子基團,能減弱-OH上H原子的活性而使該物質的酸性減弱,據(jù)此分析.

解答 解:①乙酸乙酯的制備中,反應在試管中進行,可以直接給試管中的混合液體加熱,所以A正確,
故答案為:A;
②乙醛的銀鏡反應中,反應溫度不宜過高,需要在控制反應溫度,所以需要水浴加熱,
故答案為:C;
(2)A.由于酒精與原溶液的溶劑水互溶,無法通過酒精萃取碘水中的碘,故A錯誤;
B.液化石油氣、汽油和石蠟都是石油產品,石油是烴類組成的化合物;液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物,故B正確;
C.用酒精和濃硫酸制取乙烯時,濃硫酸的體積和酒精體積的比=3:1,加熱溫度是170℃,如果加熱溫度是140℃就生成乙醚,故D錯誤;
D.乙酸與碳酸鈉反應,且碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度,反應后分層,則用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故E正確;
故選BD;
(3)該物質中含有酚羥基、酯基和苯環(huán),具有酚、苯和酯的性質,所以可以可作酚類物質和酯類物質;該物質含有酚羥基和酯基,酚羥基具有酸性、酯基能水解生成羧基和醇羥基,生成的羧酸能和NaOH反應生成鹽,所以在NaOH中的溶解度大,故答案為:酚或酯;NaOH;
(4)HCOOH顯酸性,H2O呈中性,說明甲酸中存在強吸引電子基團,能使-OH上的H原子活潑性增強而使該物質的酸性大于水,甲酸中含有醛基,醛基屬于強吸引電子基團,
故答案為:吸;HCO-.

點評 本題考查了乙酸乙酯的制取、有機物結構和性質,為高頻考點,側重考查酚和酯的性質,把握官能團及其性質關系是解本題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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11.冶煉鋁時常用焦炭做還原劑.錯 (判斷對錯)

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17.如圖中A為直流電源,B為浸透飽和食鹽水溶液和酚酞試液的濾紙,C為盛有CuSO4溶液的電解槽,e為銅電極,f為鐵電極.接通電路后,發(fā)現(xiàn)e電極質量增加,則:
(1)電源A上b為正極;
(2)電解過程中,d點出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色,c點的電極反為2Cl--2e-═Cl2↑,B上的總反應為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)電解過程中,c的溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色,e電極上的電極反應式為Cu2++2e-═Cu,f電極上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+

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14.下列與實驗相關的敘述正確的是( 。
A.配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時,應將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B.用滴定管、量筒量取5.0mL液體,俯視讀數(shù)時所得液體體積均大于5mL
C.大試管、燒瓶、錐形瓶均可用于組裝氣體發(fā)生裝置
D.實驗室配制一定質量分數(shù)、一定物質的量濃度的溶液時均需使用容量瓶

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1.有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑不正確的組合是(  )
A.CO2;大理石和稀硫酸,澄清石灰水
B.Cl2;二氧化錳和濃鹽酸,濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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D.NH3;氯化銨固體和氫氧化鈣固體,濕潤的紅色石蕊試紙

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11.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化),
測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)>HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7(填“>7”、“<7”或“無法確定”).
(3)常溫下測得濃度為0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,則HA的電離常數(shù)Ka=1×10-5
(4)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.如下圖,橫坐標為溶液pH,縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時,可認為沉淀完全).試回答下列問題
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/L,今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積:Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17

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18.(1)一定條件下某烴與H2按物質的量之比1:2加成生成CH3CH2CH(CH32,則該烴的結構簡式為;
(2)某有機物X分子中只含C、H、O三種元素,相對分子質量小于110,其中氧元素的質量分數(shù)為14.8%,已知該物質可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則X的分子式為C7H8O.若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br2,則X的結構簡式為.分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰,峰面積比為3:1,請寫出符合條件的所有物質的結構簡式
已知:,如果要合成 所用的原始原料可以是AC.
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15.填寫下列空格:
(1)草木灰(含K2CO3)顯堿性的原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-,所以不能(填:“能”或“不能”)與銨態(tài)氮肥混合施用.
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(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應,為使產生的H2 速率減慢,但產生的H2的總量不變,可采取的措施A C(填下列選項的序號)
A.加醋酸鈉固體      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
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16.向純水中加入少量的NaHSO4晶體,維持溫度不變,則該溶液(  )
A.pH升高B.pH降低
C.c(H+)、c(OH-)的乘積增大D.pH維持不變

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