Question

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

向左

移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H

不改變

（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，則①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=

2

（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）_正

=

v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是

D

 （填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P_l
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P_l＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

Answer 1

分析：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動(dòng)；催化劑對(duì)反應(yīng)熱不影響；
（2）①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
②根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)之間的關(guān)系來判斷反應(yīng)的狀態(tài)；
（3）A．增大壓強(qiáng)平衡右移；
B．壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同；
C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)．

解答：解：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動(dòng)；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故答案為：向左；不改變；
（2）①反應(yīng)2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）和反應(yīng)N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是互為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)是2，故答案為：2；
②一段時(shí)間后，當(dāng)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時(shí)，Qc=

4×4

4×23

=0.5，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；
（3）A．增大壓強(qiáng)平衡右移，氨氣的含量應(yīng)增大，故A錯(cuò)誤；
B．壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量減小，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，由圖象可知催化劑性能，1＞2，故D正確．
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，側(cè)重于化學(xué)平衡移動(dòng)的綜合考查，題目難度不大，注意把握平衡常數(shù)的意義．