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已建立化學平衡的某可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是（   ）
A．此時正反應速率一定大于逆反應速率B．反應一定放出熱量
C．平衡時反應物的濃度一定降低D．平衡時生成物的質量分數一定增加
A

試題分析：根據平衡移動的原理可知，如果化學平衡向正反應方向移動，則正反應速率一定大于逆反應速率，A正確。但選項B、C、D都是不一定的，答案選A。
點評：可逆反應達到平衡狀態(tài)的實質是正逆反應速率相等，一旦正逆反應速率不再相等，則平衡狀態(tài)被平衡，需要重新建立新的平衡狀態(tài)。所以如果正反應速率大于逆反應速率，則平衡一定向正反應方向移動，反之向逆反應方向移動。但由于引起反應速率變化的外界條件又多種情況，因此物質的濃度、含量等的變化需要具體問題具體分析，而不能生搬硬套。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，反應 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應為吸熱反應) 達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
A．減小壓強B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K＝__________________。
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。
A、恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A、升高溫度                     
B、將CH3OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑            
D、充入He，使體系總壓強增大
(3)2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為______________，c口通入的物質為_____________。
②該電池正極的電極反應式為：________。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有_____________NA個電子轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
        
A．該反應正反應的反應熱ΔH < 0
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62．5%
D．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現有4molSO參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO的轉化率最接近于
A．40％B．50％
C．80％D．90％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是(   )
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，反應SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產效率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。

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