已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于
A．40％B．50％
C．80％D．90％
C

試題分析：1mol SO2完全反應(yīng)放出98.32kJ的熱量，當(dāng)放出314.3kJ的熱量時反應(yīng)了3.2mol SO2，所以SO2的轉(zhuǎn)化率是80%。答案選C。
點(diǎn)評：可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)物完全反應(yīng)生成產(chǎn)物的能量變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時會產(chǎn)生H＋，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在一定溫度下, 把2molN2和6molH2通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應(yīng): N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反應(yīng)達(dá)平衡后, 測得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變, 設(shè)a．b．c分別代表起始加入的N2．H2和NH3的物質(zhì)的量。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應(yīng)起始時將向     方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I <平衡IID．反應(yīng)放出的熱量：QI =QII < 92.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．此時正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)一定放出熱量
C．平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低D．平衡時生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
  
根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
（a）容器中壓強(qiáng)不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）   （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案