（6分）（2012?重慶）下列敘述正確的是（ ）

A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B.稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH減小

C.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變

D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

 

C

【解析】

試題分析：A、當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時(shí)，銨根離子水解呈酸性；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減��；

C、飽和石灰水中加入氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體后溶液仍是飽和溶液離子濃度不變；

D、膠體是電中性的分散系；

【解析】
A、當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時(shí)，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；

B、向稀醋酸中加水時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，但c（H+）減小，故pH增大，故B錯(cuò)誤；

C、溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c（OH﹣）的濃度不變，所以pH不變，故C正確；

D、氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學(xué)期高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．Ba2＋、NO3－、OH－ B．H＋、K＋、CO32－

C．Cu2＋、S2－、Cl－ D．Fe3＋、Na＋、SCN－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是

A．能失去電子的物質(zhì) B．能得到電子的物質(zhì)

C. 由含11個(gè)質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì) D．能與水反應(yīng)的物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-20147山東省乳山市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物具有下列化學(xué)性質(zhì)，則該有機(jī)化合物可能是

①能與鈉反應(yīng)放出氣體 ②能使溴水褪色

③能溶解氫氧化銅固體 ④能與碳酸鈉固體反應(yīng)放出氣體

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（重慶卷解析版） 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學(xué)方程式為 ．

（2）若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)?/span> （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 ．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是 ．

（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是 、 等．

（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x= ．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將 （填“偏高”或“偏低”）．

（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定 ．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻５獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，�?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， ；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱(chēng)是 ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（3）設(shè)備B的名稱(chēng)是 ，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是 ；

（4）設(shè)備C的作用是 ；

（5）在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：填空題

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)方程式

焓變△H

(kJ/mol)

活化能Ea

(kJ/mol)

甲烷氧化

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。

（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；

隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。

（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是 。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa

②畫(huà)出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始即時(shí)）

的變化趨勢(shì)示意圖：

（6）如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（山東卷解析版） 題型：選擇題

（3分）（2012?山東）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�

A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO2﹣4

C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

 

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