5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化學(xué)反應(yīng)的過程中一定伴隨著熱量的變化
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

分析 A．同主族自上而下，元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．Li原子半徑大于第三周期從Al開始向后的元素原子半徑；
C．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，一定伴隨能量變化；
D．失去電子能力強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與金屬性有關(guān)．

解答 解：A．同主族自上而下，元素非金屬性減弱，元素原子得電子能力逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．Li原子半徑大于第三周期從Al開始向后的元素原子半徑，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，一定伴隨熱量變化，故C正確；
D．失去電子能力強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與金屬性有關(guān)，如Ca失去電子能力比Na強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Cl原子半徑在第二周期位置、Li原子半徑在第三周期中位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 molEGC與足量溴水反應(yīng)可消耗2 mol Br2
B．EGC與苯酚屬于同系物
C．在一定條件下，EGC中的羥基可被氯原子取代生成氯代烴
D．1mol EGC與含1.5mol Na2CO3的水溶液恰好完全反應(yīng)生成1.5molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．取含脈石（SiO2）的硫鐵礦試樣10克，在氧氣中充分灼燒，殘余固體質(zhì)量為8克，試樣中FeS2的含量為百分之幾？取這種礦石500噸，反應(yīng)過程中硫損失3%，可制得98%硫酸多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物種數(shù)為（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
陽離子
 		Na+、K+、Cu2+
 
陰離子SO42-、OH-
如型l所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）M為直流電源的負(fù)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑?br />（5）要使丙燒杯中的c溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是加入4.5gH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖中表示外界條件（T、P）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響L（s）+G（g）?2R（g）；△H＞0，y軸表示的是（　�。�
A．平衡時(shí)，混合氣體中R的百分含量B．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量
C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位．已知在450℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=0.25
（1）450℃時(shí)，NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)K=2（填數(shù)值）．
（2）450℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（h）△H（g），一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正＜V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．

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