13．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染．

分析 A、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；
B、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，葡萄糖中含-CHO，能利用銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)；
C、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物；
D、礦物進(jìn)行“脫硫、脫硝技術(shù)”，能減少二氧化硫和氮氧化物的排放．

解答 解：A、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料，故A正確；
B、未成熟的蘋果肉含有大量淀粉，遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物質(zhì)，礦物中含有氮、硫元素，如果礦物進(jìn)行“脫硫、脫硝技術(shù)”，能減少二氧化硫和氮氧化物的排放，從而減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了常見的污染以及危害，難度不大，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．M、N都是短周期元素，原子半徑M＞N，它們可形成化合物MN2，由此得出的正確判斷是（　　）
A．M、N不可能在同一周期B．M一定在N的下一周期
C．MN2肯定是共價(jià)化合物D．M、N可能在同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中含有的NH4+數(shù)目小于NA
B．24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．4.6gC2H6O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成H2分子數(shù)一定為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵是人類使用最廣泛的金屬．
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵．反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L．
（2）如鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是（說出一點(diǎn)即可）：產(chǎn)生的H2太少；改正的措施是：增加還原鐵粉的用量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．c．時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數(shù)據(jù)表示，不計(jì)算結(jié)果）．

（2）硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反應(yīng)
②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應(yīng)
a．由反應(yīng)①②可知反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應(yīng)①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應(yīng)．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3與N2H4都具有還原性，可以與其他強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的是（　�。�
A．它的分子式是C13H11O4Cl2
B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2
D．它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化學(xué)反應(yīng)的過程中一定伴隨著熱量的變化
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
aFeH2SO4Al（OH）3HNO3
bFeCl3SO2Na[Al（OH）4]NO
cFeCl2SO3Al2O3NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．北京奧運(yùn)會期間，志愿者使用的快餐盒內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，吃飯前拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱，最適合做這兩包化學(xué)物質(zhì)的是（　�。�
A．濃硫酸和水B．熟石灰和水C．生石灰和水D．氯化鈉和水

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