13．常溫下，向 20mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol•L-1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 與 Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．已知NH3•H20的電離常數(shù)Kb（NH3•H20）=1.75×10-5．下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時溶液的pH=7
B．c點(diǎn)時的溶質(zhì)是（NH3•H2O）
C．b點(diǎn)時溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
D．a～c段參與反應(yīng)的離子有H+、OH-、Ba2+、SO42-

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)時，n（NH4HSO4）=2n[Ba（OH）2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 （NH4）2SO4，（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；
B．c點(diǎn)時，n（NH4HSO4）=n[Ba（OH）2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3．H2O+H2O，溶液中的溶質(zhì)為NH3．H2O；
C．b點(diǎn)時，3n（NH4HSO4）=4n[Ba（OH）2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為4NH4HSO4+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2NH3．H2O+（NH4）2SO4+4H2O，溶液中溶質(zhì)為NH3．H2O、（NH4）2SO4，且二者的物質(zhì)的量之比為2：1；
D．根據(jù)b、c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)確定反應(yīng)的離子．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時，n（NH4HSO4）=2n[Ba（OH）2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 （NH4）2SO4，（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．c點(diǎn)時，n（NH4HSO4）=n[Ba（OH）2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3．H2O+H2O，溶液中的溶質(zhì)為NH3．H2O，故B正確；
C．b點(diǎn)時，3n（NH4HSO4）=4n[Ba（OH）2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為4NH4HSO4+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2NH3．H2O+（NH4）2SO4+4H2O，溶液中溶質(zhì)為NH3．H2O、（NH4）2SO4，且二者的物質(zhì)的量之比為2：1，因?yàn)橐凰习钡碾婋x程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致b點(diǎn)時溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故C正確；
D．b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為4NH4HSO4+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2NH3．H2O+（NH4）2SO4+4H2O、c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3．H2O+H2O，所以a～c段參與反應(yīng)的離子還有NH4+，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確各點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，能正確書寫各段反應(yīng)方程式，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等．過氧化物是很好的選擇，下列有關(guān)過氧化物的相關(guān)問題：
（I）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2  已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36
（II）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可以表示為Na2CO3•H2O2，它具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)可以是過碳酸鈉變質(zhì)，從而失去漂白效果．
請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
①M(fèi)nO2：2Na2CO3•2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑+2Na2CO3；
②酸性KMnO4溶液：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
③稀鹽酸：Na2CO3•H2O2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑+H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　　）
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水
B．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀
C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．電解氯化鎂溶液來制取鎂
B．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
C．電解冶煉鋁的原料是氯化鋁
D．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液會有固體析出
B．用PH計測得某堿性溶液的pH為12.5
C．量取10.00ml水可以用滴定管或量筒
D．除去氯氣中混有的氯化氫可通入飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．一種Al-Fe合金的立體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，請據(jù)此回答下列問題：
（1）該合金的化學(xué)式為Fe2Al；
（2）若晶體的密度為ρ g•cm-3，則此晶胞棱長為$\root{3}{\frac{556}{ρN{\;}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型．請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因CO2屬n+m=2，SP雜化，故為直線形；
②PbCl2分子的立體構(gòu)型為折線形（或V形），該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），其中Pb原子的雜化軌道類型為SP2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．→D．CH2=CH2→CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉  B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．

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