計算題將等體積的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)．通過比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對大小，
可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當(dāng)Qc＞Ksp時時有沉淀析出．
解答： 解：等體積混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，
Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12，故有沉淀析出，
答：析出Ag2CrO4沉淀．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，中等難度．根據(jù)Ksp與離子積Qc的相對大小，判斷沉淀的生成或溶解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氦氣中有2NA個氦原子
B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
C、14g氮氣中含NA個氮原子（氮的相對原子質(zhì)量為14）
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常利用Fe2+能與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN-的工業(yè)廢水．
①寫出基態(tài)Fe2+的電子排布式
 
．
②從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
③CN-中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有
 
．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結(jié)構(gòu)式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵
 
（空格上填氮原子標(biāo)號）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．非極性共價鍵  D．配位鍵
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛 地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為
 
；
（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
 
cm3、晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算，己知 Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．
已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶 液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為氫化物，其分子中含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18，B與C的元素種類相同，B與D的分子均含10個電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是
 
．
（2）實驗室置備D的化學(xué)方程式是
 
．
（3）檢驗D是否集滿的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
．
（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有
 
（寫一種）．
（2）若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：
 
．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；檢驗“白煙”物質(zhì)中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中，
 
．
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍．已知F為一種含氧酸且③和④兩個反應(yīng)中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與我們的生活息息相關(guān)：氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 
高溫
 1Si3N4+6CO．
（1）分析上述反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
．
三氟化氮（NF3）是一種新型微電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．
（3）寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HX、HZ

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