Question

A、B、C、D均為氫化物，其分子中含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個(gè)數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18，B與C的元素種類(lèi)相同，B與D的分子均含10個(gè)電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿．
請(qǐng)回答：
（1）A分子的電子式是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室置備D的化學(xué)方程式是

 

．
（3）檢驗(yàn)D是否集滿的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A的分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子中含有1個(gè)H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，故A為HCl；C的分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子中含有2個(gè)H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質(zhì)子數(shù)為

18-1×2

2

=8，故C為H₂O₂；B與C的元素種類(lèi)相同，B含10個(gè)電子，則B為H₂O；D的分子含10個(gè)電子，與H₂O反應(yīng)得到一種一元弱堿，則D為NH₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A的分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子中含有1個(gè)H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，故A為HCl；C的分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子中含有2個(gè)H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質(zhì)子數(shù)為

18-1×2

2

=8，故C為H₂O₂；B與C的元素種類(lèi)相同，B含10個(gè)電子，則B為H₂O；D的分子含10個(gè)電子，與H₂O反應(yīng)得到一種一元弱堿，則D為NH₃，
（1）A為HCl，分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故電子式是，
故答案為：；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；（3）
（3）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近容器口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣收集滿，
故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近容器口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣收集滿．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備等，難度不大，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)10電子、18電子微粒．