Question

Ⅰ.CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2-
2CuCl₂＋SnCl₂=2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________________________________________________________。
(2)SO₂分子的空間構型為________；與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為________________________________________________________________________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。
a．配位鍵 　b．極性鍵 　c．離子鍵 　d．非極性鍵
Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構回答：
(5)干冰中一個分子周圍有________個緊鄰分子。
(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar]3d¹⁰4s¹)　O＞N＞H
(2)V形　SO₄^2-、SiO₄^4-等
(3)sp³雜化　乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
(4)abd　(5)12　(6)Cu　74%

(1)根據(jù)洪特規(guī)則及能量最低原理可知，當銅原子的3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系能量最低，即基態(tài)Cu原子的核外電子式為[Ar]3d¹⁰4s¹。元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性由強到弱為O、N、H。(3)乙二胺中氮原子軌道的雜化類型等同于氨分子，根據(jù)分子構型，四面體形(三角錐形、V形)分子為sp³雜化。根據(jù)乙二胺的結(jié)構簡式可知乙二胺分子間存在氫鍵，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，氫鍵可以使熔、沸點升高。(4)根據(jù)配離子的結(jié)構式可知在乙二胺中存在碳碳之間的非極性鍵，C與H，N與H，C與N之間的極性鍵，還有N與Cu之間的配位鍵。(5)干冰分子晶體的晶胞中，CO₂分子位于晶胞立方體的頂點和面心上，則每個分子周圍緊鄰的每層上有4個，3層共12個。