5．下列說法正確的是（　　）
A．欲檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2+，先向該溶液中加氯水，再加硫氰化鉀
B．常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性
C．Na2O2與水反應(yīng)可用于制O2，其中Na2O2既做氧化劑又做還原劑
D．可用HF刻蝕玻璃，是因為玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性

分析 A．先向該溶液中加氯水，可氧化亞鐵離子；
B．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；
D．一般酸性氧化物與酸不反應(yīng)，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：A．先向該溶液中加氯水，可氧化亞鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水，故A錯誤；
B．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，與硝酸的強氧化性有關(guān)，與酸性無關(guān)，故B錯誤；
C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，則Na2O2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；
D．酸性氧化物與酸不反應(yīng)，二氧化硅與HF酸反應(yīng)可刻蝕玻璃，為HF酸的特性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，為高考常見的冷拼試題，把握離子檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略），甲不可能是（　　）
A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機物C5H11OH為飽和一元醇，其可能的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A．3種B．5種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
選項原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為（C6H10O5）n它們屬于同分異構(gòu)體
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．已知：CH3Cl常溫下為氣態(tài)，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑．實驗室制備CH3Cl原理為：
CH3OH+HCl（濃）$→_{150℃}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl↑+H2O
（1）實驗步驟如下：
①由ZnCl2•6H2O晶體制得無水ZnCl2的實驗方法是在干燥的HCl氣流中加熱；
②稱取13.6g研細的無水ZnCl2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH，分別放入下列最佳裝置Ⅲ（填裝置編號）的對應(yīng)儀器中；

③產(chǎn)生的CH3Cl氣體，最好選用排水法（填“向上排空氣法”、“向下排空氣法”或“排水法”）收集，原因是CH3Cl難溶于水，用排水法收集同時可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體．
（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化．（已知：CH3Cl被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成兩種氣體）
①將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有下列試劑的洗氣瓶BAC（填編號順序）．
A.1.5%KMnO4（H+）溶液B．蒸餾水C．NaOH溶液
如果觀察到KMnO4溶液紫色褪去現(xiàn)象，則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4，其反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl+14MnO4-+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；
②為處理未反應(yīng)完的CH3Cl，還應(yīng)在上述洗氣瓶后接一只盛乙醇（或其它有機溶劑）（填試劑名稱）的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡不移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”），平衡時，CO的濃度是0.5mol/L
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為逆反應(yīng)方向 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）與CN-互為等電子體的一種分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-，OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個或12mol．
（3）鐵的另一種配合物Fe（CO）X的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則X=5，已知該配合物的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）X晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個，該晶體的密度的計算式為：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化簡，Al原子半徑為a cm，F(xiàn)e原子半徑為b cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作不正確的是（　�。�
A．
從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實驗裝置
B．
分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．
實驗室制氨氣，實驗裝置如圖丙所示
D．
分離乙醇和乙酸的混合液，實驗裝置如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg{c（D+）}，下列關(guān)于PD的敘述，正確的是（　　）
A．D2O呈中性，PD=7
B．1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12
C．用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2
D．在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1

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