14．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作不正確的是（　�。�
A．
從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
B．
分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示
D．
分離乙醇和乙酸的混合液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示

分析 A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷攪拌；
B．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；
C．銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度��；
D．乙醇和乙酸互溶．

解答 解：A．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，選蒸發(fā)裝置，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷攪拌，圖中缺少玻璃棒，故A錯(cuò)誤；
B．分離石油，得到汽油、煤油和柴油，選擇蒸餾裝置，圖中溫度計(jì)的位置，冷卻水方向均合理，故B正確；
C．銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，圖中裝置可制備氨氣，故C正確；
D．乙醇和乙酸互溶，不能選圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、氣體的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．用Fe、Al合金廢料制取Al（OH）3與Fe（OH）3．

（1）沉淀C為Fe（OH）3，沉淀D為Al（OH）3．
（2）步驟①加入的試劑應(yīng)為NaOH溶液，步驟①的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（3）步驟②加入的試劑最合適的是CO2，發(fā)生的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+，先向該溶液中加氯水，再加硫氰化鉀
B．常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性
C．Na2O2與水反應(yīng)可用于制O2，其中Na2O2既做氧化劑又做還原劑
D．可用HF刻蝕玻璃，是因?yàn)椴Ａе泻械腟iO2具有酸性氧化物的通性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．容器體積不變時(shí)，對(duì)于合成氨的反應(yīng)，下列狀態(tài)達(dá)平衡的是（　�。�
A．氮?dú)夂蜌錃獠辉侔l(fā)生反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)
B．體系中的總壓強(qiáng)不變時(shí)的狀態(tài)
C．氮?dú)獾臐舛扰c氫氣的濃度之比為1：3時(shí)
D．混合物的密度保持不變時(shí)的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏＞d＞b＞a（填編號(hào)）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填編號(hào)）．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號(hào)）．
A．c（H+）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-過(guò)量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BCu2+、Al3+、AlO2-、Cl-過(guò)量的鹽酸AlO2-+4H++=Al3++2H2O
CNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H++HCO3--=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2++，F(xiàn)e2++、NO3--雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．兩個(gè)反應(yīng)都只發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成
C．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于熱化學(xué)描述正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）燃燒熱283.0 kJ•mol-1，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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