【題目】（1）硝酸鉀在黑火藥中起________劑的作用。

（2）硝酸鉀受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

【答案】氧化 2KNO32KNO2 + O2↑

【解析】

黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位。黑火藥的主要成分是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點(diǎn)燃條件下，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3CN2↑＋3CO2↑＋K2S

（1）黑火藥的主要成分是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點(diǎn)燃條件下，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3CN2↑＋3CO2↑＋K2S。硝酸鉀的氮元素在反應(yīng)中由+5價(jià)轉(zhuǎn)化成為0價(jià)的N2，價(jià)態(tài)降低，起氧化劑的作用；

（2）大多數(shù)的硝酸鹽不穩(wěn)定，故硝酸鉀受熱易分解。其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KNO32KNO2 + O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“誠小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，該反應(yīng)使用催化劑的目的是_____________________。已知反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2若原反應(yīng)體系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）維持催化劑Cu2O的量不變。請標(biāo)出反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c（）

A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. a、b、c的分子式均為C8H8

C. a的所有原子一定處于同一一平面

D. b的二氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為____；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為____。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是（ ）

A.易液化

B.極易溶于水

C.水溶液顯堿性

D.有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有KBr和NaI的混合溶液中通人過量的C12充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的最后剩余的固體物質(zhì)是( )

A.NaCl和KClB.KCl與NaBr

C.NaCl和KID.NaCl、KCl與I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻合金有重要的用途，從其廢料中制取鉻的流程如下:

已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，

② 流程中鉻元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態(tài)存在于溶液中。

請回答下列問題:

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (寫一條即可) 。

（2）用純堿調(diào)節(jié)濾液pH，得到某弱堿沉淀，若純堿過量，則可能導(dǎo)致的后果是_：_____________。

（3）流程中的“副產(chǎn)物”中，可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質(zhì)的化學(xué)式是___________；可用作化肥的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

（4）加入草酸實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式為：_______________________________________。

（5）流程中利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

（6）流程中由濾液生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

（7）除已知反應(yīng)①之外，整個(gè)流程中涉及的主要氧化還原反應(yīng)有_____個(gè)，分解反應(yīng)有____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,體積相同的兩個(gè)容器中,分別充滿由、、三種原子構(gòu)成的一氧化氮()和一氧化碳()。下列說法正確的是( )

A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B. 含有相同的質(zhì)子和中子

C. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

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