Question

【題目】某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(℃)	34.7	78.5	117.9	77.1

（1）濃硫酸的作用是________________________________。

（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。

（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。

（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

Answer 1

【答案】 催化劑　吸水劑 防止倒吸 有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率) 吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 分液漏斗 乙醇

【解析】本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。。

(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸； (3)因為乙酸和乙醇的反應為可逆反應，增加乙醇的量可以有利于酯化反應向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現分層現象，所以用分液漏斗即可分離；根據氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。