【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

【答案】D
【解析】解：反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3．
故選D．
化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素在反應(yīng)中被還原．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國天然氣化工的一項革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):

(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。

(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型。

反應(yīng)①:__________，反應(yīng)類型:_____________；

反應(yīng)②：___________；反應(yīng)類型: _____________；

反應(yīng)③:_____________，反應(yīng)類型:_____________。

(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。

①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應(yīng):______________。

②實驗結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：

①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。

④設(shè)計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)實驗③達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學式為_________________________。

(5)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設(shè)計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

（1）濃硫酸的作用是________________________________。

（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。

（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。

（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 ，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（　�。�
A.m+n＞p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動
D.C的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相 關(guān) 信 息

A

原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價態(tài)離子核外有個未成對電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．
（3）A，D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關(guān)于AD3的說法中，正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現(xiàn)象是；該過程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是 A．配位鍵 　　　　　B．極性共價鍵　　　　 　C．非極性共價鍵　　　　　D．離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B.除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(％)

甲醇選擇性(％)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):

（1）反應(yīng)I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進行；反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號)。

A.延長反應(yīng)時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中實驗數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。

（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號)。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

（5）在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖。________

（6）研究證實，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________，另一極的電解產(chǎn)物為______________________。

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