10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應呈黃色．A與水反應生成氧氣和B；B與二氧化碳反應得到C和水；A與二氧化碳反應生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

分析 焰色反應呈黃色的物質(zhì)中一定含有鈉元素，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉和水，過氧化鈉和二氧化碳之間反應生成碳酸鈉和氧氣，在碳酸鈉中通入二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，據(jù)此回答．

解答 解：焰色反應呈黃色的物質(zhì)中一定含有鈉元素，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉和水，過氧化鈉和二氧化碳之間反應生成碳酸鈉和氧氣，在碳酸鈉中通入二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，所以A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3，故答案為：Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3．

點評 本題考查學生含有鈉元素的化合物的性質(zhì)等方面的知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列各組物質(zhì) ①O2和O3②12C和14C③CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3  ④乙烷和丁烷 ⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 其中互為同系物的是④（填編號，下同），互為同分異構體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，是同一種物質(zhì)的是⑤．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl屬于加成反應．
②由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr屬于取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氮原子的氮氣的體積約為11.2L
B．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于F、Cl、Br、I的性質(zhì)的比較，說法錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質(zhì)的熔點、沸點隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減小
D．它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
B．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
C．在實驗室看到的濃硝酸呈黃色是因為濃硝酸中的HNO3易分解
D．在常溫下鋁與稀硝酸、濃硝酸都能大量產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④石墨  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦甲烷  ⑧熔融的Na2CO3  ⑨稀硝酸=10 ⑩硫酸銅晶體 回答下列問題（填序號）
（1）以上物質(zhì)能導電的是④⑧⑨；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧⑩；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18.0g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．111g CaCl2晶體中所含共用電子對的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是（　　）
A．用5mL量筒準確量取4.55mL水
B．用托盤天平準確地稱取6.82g食鹽
C．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關閉K1，K2．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中所得產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍，證明含有Cu2+．
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（5）該小組同學在收集到足夠的黑色固體后，進行了如圖所示的實驗：

a．檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈．
b．在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
c．對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在　　　　
B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S　　　　
D．固體甲中可能有Cu2S．
（6）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%．　（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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