Question

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

(1)容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________________。

②原溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)容器中有鐵粉n g。

①此時(shí)溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

②m－n的值為________(精確到0.1)。

Answer 1

(1)①Fe(NO₃)₂�、�0.8 mol/L　(2)①FeSO₄　②5.0

解析　(1)①由于容器中鐵有剩余，故所得溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO₃)₂。

②原HNO₃的濃度可以通過方程式求解：

3Fe＋8HNO₃===3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

　 　8 mol　　　　　　　　2×22.4 L

  n(HNO₃)                0.448 L

n(HNO₃)＝＝0.08 mol

c(HNO₃)＝＝0.8 mol/L

(2)由于鐵仍剩余n g，所以溶液中的溶質(zhì)為FeSO₄，(m－n)g 即為參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，通過“該氣體遇空氣變紅棕色”可知產(chǎn)物為NO，

3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

3                          2

n(Fe)　　　　　　　　　　 0.08 mol－0.02 mol

n(Fe)＝＝0.09 mol

m(Fe)＝0.09 mol×56 g/mol

＝5.04 g≈5.0 g

即m－n＝5.0