Question

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題。

Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：

(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號，下同)____________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是____________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是__________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________。

 (2)

先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如右圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括________(選填序號)。

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解

E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

(3)由此可得到的結(jié)論是________(選填序號)。

A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)　B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)

C．BaSO₃能溶于鹽酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體________(填“能”或“不能”)，請簡述理由(用文字和化學(xué)方程式表示)：__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用實驗裝置乙進(jìn)行實驗，檢查裝置氣密性的操作是_______________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

．Ⅰ.(1)③�、堋、佟、凇、�>④>①>②　(2)BC　(3)BCDE

Ⅱ.(1)3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

(2)不能　因為燒瓶內(nèi)有氧氣，能氧化NO氣體生成紅棕色的NO₂：2NO＋O₂===2NO₂

(3)關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，通過分液漏斗向U形管內(nèi)加水，若加入少量水后分液漏斗中的水不再下滴，則說明該裝置的氣密性良好

解析　Ⅰ.(1)只有濃HNO₃能與Cu立即反應(yīng)。加熱時濃H₂SO₄也可以和Cu反應(yīng)，稀HNO₃只需要微熱就能和Cu反應(yīng)，稀H₂SO₄不會和Cu反應(yīng)。

Ⅱ.(2)當(dāng)燒瓶中有空氣存在時，NO與O₂會生成NO₂，不能判斷稀HNO₃與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物。用乙裝置進(jìn)行實驗時，可防止有O₂與NO混合干擾實驗。