Question

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為

 

，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

 

．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為

 

．
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

 

．常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式

 

．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

 

．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是

 

 L（標準狀況下）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)以及元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)可解答該題．

解答： 解：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，
（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O，
故答案為：第三周期第ⅢA族；Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O；
（2）由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH，
故答案為：CH₃OH；
（3）A₂W₂為H₂O₂，是二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，硫酸處理BaO₂來制備H₂O₂，則還有BaSO₄生成，反應的化學方程式為BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（5）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
     1mol   1mol  1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  1mol             1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56．

點評：本題考查元素的推斷和元素化合物知識，難度中等，本題側(cè)重于常見化合物的存在為突破口，注重于元素化合物的考查，做題時注意把握題給信息．