Question

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=

 

；   1min內(nèi)，B的平均反應速率為

 

；
（2）若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度

 

0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數(shù)

 

22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（4）若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n （B）、n（C）之間應滿足的關(guān)系式

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：（1）利用三段式法計算 3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5    0.5      0
      轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
      平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4   0.2x=0.4，x=2，以此解答該題．
（2）隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，根據(jù)反應的實際來回答；
（3）若維持容器壓強不變，應縮小體積，平衡向正方向移動；
（4）恒溫恒容下，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，則極限轉(zhuǎn)化后起始量相同．

解答： 解：（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則
A的反應速率為

3mol-1.8mol 2L

1min

=0.6mol/（L?min），不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于系數(shù)之比，所以B的反應速率=0.2mol/（L?min），
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B的平均反應速率為0.2mol/（L?min），x=2，
故答案為：2；0.2mol/（L?min）；
（2）隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，若反應經(jīng)2min達到平衡，反應速率應小于1min時，1min時，C的濃度為0.4mol/L，則平衡時C的濃度小于0.8mol/L，
故答案為：小于；
（3）容器體積固定時C的體積分數(shù)為22%，若維持容器壓強不變，應縮小體積，平衡向正方向移動，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%，
故答案為：大于；
（4）恒溫恒容下，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，則極限轉(zhuǎn)化后起始量相同，則n_A+

3

2

n_C=3，n_B+

1

2

n_C=1，
故答案為：n_A+

3

2

n_C=3，n_B+

1

2

n_C=1．

點評：本題綜合考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法解答該題，易錯點為（4），注意等效平衡的理解和應用．