Question

某工廠利用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實驗小組對該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進行分析．取50.0 mL廢液，向其中加入0.64 g Cu，金屬銅全部溶解．另取50.0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43.05 g，下列說法正確的是（　�。�

• A、原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe²⁺和Cu²⁺
• B、該工廠原來使用的FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
• C、若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO₃溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4.48 L，則原廢液中Fe²⁺和Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
• D、可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,常見離子的檢驗方法

專題：計算題

分析：A．加入銅后全部溶解，說明廢液中含有鐵離子，據(jù)此判斷溶液中含有的金屬離子；
B．廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g為AgCl，根據(jù)氯元素守恒計算溶液中n（FeCl₃），根據(jù)c=

n

V

計算原廢液中c（FeCl₃）；
C．根據(jù)FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板的離子方程式進行判斷；
D．硫氰化鉀溶液遇到鐵離子，溶液顯血紅色．

解答： 解：A．由于向廢液中加入金屬銅后銅全部溶解，則鐵離子有剩余，廢液中含生成的Fe²⁺、Cu²⁺，和剩余的Fe³⁺，則該廠產(chǎn)生的廢液中所含金屬離子為：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，故A錯誤；
B．廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g為AgCl質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：

43.05

143.5

=0.3mol，根據(jù)氯元素守恒，原溶液中n（FeCl₃）=

1

3

n（AgCl）=

1

3

×0.3mol=0.1mol，故原溶液中c（FeCl₃）=

0.1

0.05

=2mol/L，故B正確；
C．用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故則原廢液中Fe²⁺和Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，故C正確；
D．硫氰化鉀溶液遇到鐵離子，溶液顯血紅色；硫氰化鉀溶液遇到Fe²⁺，溶液不顯血紅色，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算，難度中等．注意掌握離子方程式的書寫原則，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．