下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、木炭燃燒
B、生石灰與水反應(yīng)
C、酸堿中和反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A．木炭燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（6）由CO2形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池（MCFC），從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以H2（g）、CO（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)（如圖3）．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.2g銅與濃度為a mol/L的硝酸溶液30mL充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含有H+ 0.1mol，
（1）此時(shí)溶液中含NO3-
 
mol
（2）NO2的物質(zhì)的量為
 
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）若氣體可以被NaOH溶液完全吸收（2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO2═NaNO2+H2O），求a的取值范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（1）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出
 
kJ熱量；
（2）用10.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
 
；
（3）用2L 0.5moL/L的H2SO4與1L 1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3，4-三甲基己烷
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
C、苯乙烯中所有原子可能共平面
D、1.0mol的與NaOH溶液和Br2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 5.0mol和Br2 3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（　�。�
A、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
B、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀
C、產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀
D、一定有SO3逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的有（　�。﹤�(gè)．
①為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅土來(lái)吸收乙烯，以達(dá)到保鮮的要求
②乙醇和汽油都是可再生資源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
③除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用加入NaOH溶液充分反應(yīng)后分液的方法
④煤的汽化和液化分別屬于物理變化和化學(xué)變化
⑤酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別乙醇和乙酸
⑥糖類、蛋白質(zhì)、聚乙烯都屬于高分子化合物．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生
B、在5mL 0.1mol?L-1的KI溶液中加入5滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，充分震蕩后，取少量混合液液加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色
C、一定溫度下，在某容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），只要增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快
D、電解氯化鈉溶液可制得金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱電池是一種可長(zhǎng)期儲(chǔ)備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池．鐵和高氯酸鉀反應(yīng)提供的能量使鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池．鐵和高氯酸鉀的熱電池反應(yīng)為KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、△H＜0且參與反應(yīng)的高氯酸鉀越多，其值越小
B、在該熱電池中，鐵為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、正極反應(yīng)式為KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l）
D、生成1mol FeO轉(zhuǎn)移8mol電子

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