Question

20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間最短的是（　�。�

	溫度（℃）	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		H2O的體積	出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間
		體積	濃度	體積	濃度
A	0	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL
B	0	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
C	30	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
D	30	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度，相同條件下濃度越大、溫度越高反應(yīng)速率越大，溫度影響比濃度改變對(duì)反應(yīng)速率影響大，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)和影響反應(yīng)速率的因素分析；

解答 解：AB兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時(shí)間，A中稀硫酸的濃度比B中小，A中出現(xiàn)沉淀比B中早，所以A反應(yīng)速率比B中大，CD兩組溶液中溫度相同，物質(zhì)濃度相同，不同點(diǎn)是：C中水的體積大于D，則D中出現(xiàn)的沉淀比C早，所以，Ⅲ的反應(yīng)速率比Ⅱ大，所以其它條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大速率越快，
AD中只有溫度不同，溫度越高出現(xiàn)沉淀速率越大，則D中反應(yīng)速率大于A，所以其它條件一定時(shí)，溫度越高，速率越快，出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間最短的是D，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響很小反應(yīng)速率的因素分析判斷，主要是圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)，再分析不同點(diǎn)說(shuō)明的問(wèn)題，從而確定它們之間關(guān)系，兩組數(shù)據(jù)，不同點(diǎn)是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時(shí)間，稀硫酸的體積、水的體積不同，說(shuō)明溶液的濃度不同；出現(xiàn)沉淀的時(shí)間不同，說(shuō)明反應(yīng)速率不同；根據(jù)濃度、速率的不同找出濃度與速率的關(guān)系，題目難度中等．