11．已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵．下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是（　　）
A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)
B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)
C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小
D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)

分析 A、乙烯是平面結(jié)構(gòu)；
B．根據(jù)乙烯（CH2=CH2）分子的結(jié)構(gòu)來回答；
C．乙烯分子中碳碳雙鍵比乙烷分子中碳碳單鍵容易斷裂，但是碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能；
D．乙烯分子中碳碳雙鍵比乙烷分子中碳碳單鍵容易斷裂，但是碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能．

解答 解：A、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，故2個碳原子和4個氫原子均在同一平面上，故A錯誤；
B．乙烯分子中鍵角約為60°，乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子在同一個平面，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系，雙鍵鍵能小于2倍大于1倍于單鍵的鍵能，故C錯誤；
D．乙烯分子中碳碳雙鍵比乙烷分子中碳碳單鍵容易斷裂，易發(fā)生反應(yīng)，不穩(wěn)定，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查學(xué)生乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的知識，可以根據(jù)教材知識來回答，注意教材知識的熟練記憶是關(guān)鍵，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強電解質(zhì)
B．1mol甲烷燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D．風(fēng)能是正在探索的新能源之一，它是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，具有不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請回答下列問題：

（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
（4）寫出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOCH2CH3，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH≤10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應(yīng)物是B（選填序號）．K^S*5U．C#O%
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物沸點的說法中，錯誤的是（　�。�
A．直鏈烷烴中，碳原子數(shù)越多沸點越高
B．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多沸點越高
C．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴
D．碳原子數(shù)相同的醇，羥基越多沸點越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740 kJ能量
D．N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．怎樣除去下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)），寫了所需試劑，分離方法及所用主要儀器的名稱．
（1）乙烷（乙烯）：溴水、洗氣、洗氣瓶；
（2）溴乙烷（乙醇）：水、分液、分液漏斗；
（3）溴苯（溴）：NaOH溶液、分液、分液漏斗；
（4）乙醇（水）：生石灰、蒸餾、蒸餾燒瓶、冷凝管等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分別進(jìn)行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時間最短的是（　　）
 溫度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間
體積濃度體積濃度
A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號回答）
（3）C和G的氫化物中，沸點較低的是H2S（用化學(xué)式回答），原因為H2O分子之間形成氫鍵．
（4）C與E形成的化合物是離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．

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