Question

16．體積、pH相同的鹽酸（用a表示）與醋酸（用b表示）分別與鋅反應：
（1）反應過程中平均反應速率：a＜ b（用＞、=或＜填空，下同）；
（2）與足量的Zn反應產(chǎn)生H₂的量：a＜b；
（3）生成等量氫氣所消耗的Zn：a=b．

Answer 1

分析 鹽酸是強酸，屬于強電解質，醋酸是弱酸，是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液中，氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸，據(jù)此分析．

解答 解：（1）pH相同的鹽酸與醋酸溶液中氫離子濃度相同，開始與Zn反應速率相同，隨反應進行，醋酸會電離出氫離子，氫離子濃度不鹽酸大，反應速率比鹽酸快，所以平均反應速率醋酸大于鹽酸，故答案為：＜；
（2）鹽酸是強酸，屬于強電解質，醋酸是弱酸，是弱電解質，pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液中，氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸，所以與足量的Zn反應產(chǎn)生H₂的量醋酸大于鹽酸，故答案為：＜；
（3）Zn無論與鹽酸反應還是與醋酸反應，1molZn參加反應生成1mol氫氣，所以生成等量氫氣消耗相同量的Zn，故答案為：=．

點評 本題考查了強弱電解質的相關知識，注意弱電解質存在電離平衡，題目難度不大．