11．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．

分析 因硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，一般用氯化鋇溶液檢驗，可先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液．

解答 解：加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液；
故答案為：靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有；在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗、分離和除雜等問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中所加過量的試劑都要除去．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問題：
（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O．
（4）鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）．
（5）下列說法不正確的是C．
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將0.1mol有機化合物A與標(biāo)準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．
（1）該迷迭香酸分子內(nèi)含有18個碳原子，16個氫原子，
（2）該迷迭香酸分子內(nèi)含有4種官能團，
（3）1mol迷迭香酸最多能與7mol 溴單質(zhì)完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．體積、pH相同的鹽酸（用a表示）與醋酸（用b表示）分別與鋅反應(yīng)：
（1）反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率：a＜ b（用＞、=或＜填空，下同）；
（2）與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量：a＜b；
（3）生成等量氫氣所消耗的Zn：a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程中的M，E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式MCu；EFe；YFe2（SO4）3；ZFe（OH）3．
（2）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
（3）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，變?yōu)樗{色，寫出上述變化過程相關(guān)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
B．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．稱取25g CuSO4•5H2O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%
D．NO和NO2的混合氣體共1mol，其中氮原子數(shù)為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧氣最多的是丁炔，生成的水的質(zhì)量相等．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基丁烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH-CH2-CH3，與它具有相同官能團的同分異構(gòu)體（包括該不飽和烴，不考慮順反異構(gòu)）數(shù)目為13個．

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