Question

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應：
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO  3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂  2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C
（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為

 

．
（2）上述三個反應中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序為

 

．
（3）Mg0的晶體結構模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg?cm^-3，圖示中O²⁺與O^2-的核間距a=

 

．
Ⅱ．Mg₃N₂溶于水發(fā)生反應：
Mg₃N₂+8H₂O═3Mg（OH）₃↓+2NH₃?H₂O
（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是

 

（填選項序號）．
A．離子錠    B．共價鍵    C．配位鍵
D．金屬鍵E．氫鍵    F．范德華力
（5）在一定條件下將NH氣與CO₂混合可制得尿素[CO（NH₂）₂]，尿素分子中σ鍵的數(shù)目為

 

．
（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體．關于該晶體下列說法中正確的是

 

．
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體析出
B．該配合晶體中，N是配位原子，NH₃為三角錐構型，配位數(shù)是4
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu²⁺是sp³雜化
D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl₂溶液有白色沉淀生成．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用

專題：

分析：（1）N原子核外有7個電子，分兩層排布；
（2）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級含有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第1個電子需要的能量較大；
（3）利用ρ=

m

V

求得晶胞的體積，進而計算出晶胞的邊長，據(jù)此可以答題；
（4）非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和氨氣分子中的H原子易形成氫鍵；
（5）C原子形成了3個σ鍵，每個亞氨基中σ鍵的數(shù)目2，一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7；
（6）A．絡合物在乙醇中溶解度較小，所以會析出；
B．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu²⁺是dsp²雜化；
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體在水溶液中電離生成硫酸根；

解答： 解：（1）氮元素的原子核外有7個電子，軌道表示式為，故答案為：；
（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）由Mg0的晶體結構模型得該晶體的晶胞中含有4個氧化鎂，根據(jù)ρ=

40×4 N A

a 3

，則晶胞的邊長a=

3	160 ρ?NA

，故答案為：

3	160 ρ?NA

；
（4）非金屬元素原子之間易形成共價鍵，銨根中H原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，所以存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和氨氣分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，故選AD；
（5）C原子形成了3個σ鍵，每個亞氨基中σ鍵的數(shù)目2，一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7，故尿素分子中σ鍵的數(shù)目為7，故答案為：7；
（6）A、[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體析出，故A正確；
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N是配位原子，NH₃為三角錐構型，配位數(shù)是4，故B正確；
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu²⁺是dsp²雜化，故C錯誤；
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體在水溶液中電離生成硫酸根，所以加入濃BaCl₂溶液有白色沉淀生成，故D正確；
故選ABD；

點評：本題考查了第一電離能、軌道表示式的書寫、晶胞的相關計算以及化學鍵等知識點，這些知識點都是高考高頻點，注意第一電離能的規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯點；