在pH=1溶液中能大量共存的是

A.Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B.Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

C.H+、Cu2+、OH-、CO3- D.Na+、K+、Cl-、NO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于氧化還原的說法,錯(cuò)誤的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與
B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小.請回答下列問題:
(1)FeCl3 凈水的原理是(用簡練的文字?jǐn)⑹觯〧eCl3在水中水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉淀;FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的離子組是C(填字母代號).
A.NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
B.Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
D.K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是

A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀釋至V2ml,稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用,下列各組物質(zhì)中,在物質(zhì)分類中,前者從屬于后者的一組是

A.金屬,化合物 B.金屬氧化物,堿性氧化物

C.泥沙,膠體 D.單質(zhì),純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

溫度為T時(shí),向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,溶液中的H+向正極移動(dòng),t1時(shí),原電池的正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,銅做負(fù)極反應(yīng),電流方向相反.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=aKJ•mol-1
     CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=bKJ•mol-1
     2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=cKJ•mol-1
     則反應(yīng)2CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=(a+2b-2c)KJ•mol-1

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