17．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO，一個(gè)裝有N2和C2H4的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是（　�。�
A．分子總數(shù)B．總質(zhì)量C．原子總數(shù)D．密度

分析 同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO，一個(gè)裝有N2和C2H4的混合氣體，則CO與N2、C2H4的總物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則質(zhì)量相等、密度相等，乙烯分子含有6個(gè)原子，而CO、N2為雙原子分子，則含有原子數(shù)目一定不相等．

解答 解：同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO，一個(gè)裝有N2和C2H4的混合氣體，則CO與N2、C2H4的總物質(zhì)的量相等，
A．兩瓶容器為氣體的物質(zhì)的量相等，則含有分子總數(shù)相等，故A不選；
B．兩瓶容器為氣體的物質(zhì)的量相等，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，氣體則質(zhì)量相等，故B不選；
C．乙烯分子含有6個(gè)原子，而CO、N2為雙原子分子，則含有原子數(shù)目一定不相等，故C選；
D．氣體總質(zhì)量相等，氣體體積相等，則密度相等，故D不選，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應(yīng)原理為（反應(yīng)Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反應(yīng)為（反應(yīng)Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時(shí)達(dá)到平衡的是A
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C4H8（g）體積分?jǐn)?shù)不變
（4）中國(guó)石油蘭州化工研究中心考察了反應(yīng)溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對(duì)催化劑L-78反應(yīng)的性能影響，獲得圖1和表1，2．

①該反應(yīng)適宜的條件為：2.8-3.0/h-1，（原料體積空速）、3.0-3.6（氫烴體積比）和520-560℃（溫度）
②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時(shí)間越短，參加反應(yīng)的丁烷越少，同時(shí)相同時(shí)間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；
③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故丁二烯收率越低
④在某壓強(qiáng)下，將丁烷置于密閉容器中，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強(qiáng)下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率．有關(guān)上述過程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢(shì)圖不可能的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得，現(xiàn)將焦炭與CO2放入體積為2L的密閉容
器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的（　�。�
A．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，重新平衡時(shí)K（T2）：K（T1）=14﹕3
B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且$\frac{P（平衡）}{P（開始）}$＜1
C．0～1min，v（CO）=1mol/（L•min）；1～5min時(shí)，v正（CO）=v逆（CO2）
D．5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸不溶解，說明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定含有NH4+
D．加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把下列物質(zhì)的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（　�。�
A．Na2CO3B．AlCl3C．Na2SO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號(hào)元素中原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的②（填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环螩（填編號(hào)）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．當(dāng)有1molCu生成，則第一個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則
①反應(yīng)中的x=8．    
②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，結(jié)果會(huì)偏低
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)濃度無影響
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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