7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，結(jié)果會(huì)偏低
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A．根據(jù)AgCl不溶于硝酸判斷；
B．未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏��；
C．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．AgCl不溶于硝酸，可加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，如生成沉淀，說(shuō)明含有氯離子，故A正確；
B．未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏低，故B正確；
C．由c=$\frac{n}{V}$可知當(dāng)容量瓶有少量蒸餾水時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變，故C正確；
D．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，以免生成AgCl等沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及溶液的配制，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的合理性、可行性的評(píng)價(jià)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO，一個(gè)裝有N2和C2H4的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是（　　）
A．分子總數(shù)B．總質(zhì)量C．原子總數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含陰離子數(shù)目小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)．現(xiàn)有一瓶已變質(zhì)的過(guò)氧化鈉，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈉．他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3．
（2）為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組同學(xué)稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積．
①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置B和C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
裝置B：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
裝置C：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
③NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測(cè)量氧氣的體積．
④待反應(yīng)停止時(shí)，讀出氣體體積的正確操作步驟是BCA（填序號(hào)）．
A．正確讀出量筒內(nèi)水的體積；
B．使量筒和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；
C．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶和量筒內(nèi)液面高度相平
⑤將測(cè)得氧氣體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1＜L2并簡(jiǎn)述理由：SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小ACD（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．鹽    膽礬   KAl（SO4）2•12H2OB．堿  純堿  Na2CO3
C．金屬氧化物   氧化銅   CuOD．無(wú)機(jī)化合物  醋酸  CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比為3：2．

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