Question

18．某中學(xué)環(huán)保監(jiān)測小組的同學(xué)在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四個工廠，如圖所示，這些工廠向小河排放的廢水中各含一種化合物，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：
①甲處河水呈黃色；
②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；
③丙處河水變澄清；
④丁處河水不斷冒氣泡；
⑤M處水樣的pH＞7，加足量HNO₃，再加BaCl₂ 溶液后，無沉淀；
⑥N處水樣的pH＜7．
請回答下列問題：
（1）四所工廠排放的廢水中，分別含下列物質(zhì)的哪一種？
    Fe₂（SO₄）₃、NaOH、AgNO₃ 、Na₂CO₃ 、FeCl₃、H₂SO₄
甲FeCl₃、乙NaOH、丙H₂SO₄、丁Na₂CO₃．
（2）M處河水中一定含有的物質(zhì)是NaCl、NaOH．

Answer 1

分析 ①甲處河水呈黃色，說明含有Fe³⁺；M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明甲處不是硫酸鐵而是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl₃，乙處河水呈紅褐色渾濁狀，顯然乙處有堿性物質(zhì)和Fe³⁺生成了Fe（OH）₃，說明乙處是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；丙處河水變澄清，說明丙廠廢水含有H₂SO₄；丁處河水冒氣泡，說明丁廠廢水中含Na₂CO₃，N處水樣的pH小于7，說明是丙處的硫酸過量，與丁處的碳酸鈉充分反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：甲處河水呈黃色，說明含有Fe³⁺；M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明甲處不是硫酸鐵而是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl₃，乙處河水呈紅褐色渾濁狀，顯然乙處有堿性物質(zhì)和Fe³⁺生成了Fe（OH）₃，說明乙處是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，丙處河水變澄清，說明丙廠廢水含有H₂SO₄；丁處河水冒氣泡，說明丁廠廢水中含Na₂CO₃，N處水樣的pH小于7，說明是丙處的硫酸過量，與丁處的碳酸鈉充分反應(yīng)，
（1）根據(jù)上面的分析可知，甲為FeCl₃，乙為NaOH，丙為H₂SO₄，丁為Na₂CO₃，故答案為：FeCl₃；NaOH；H₂SO₄；Na₂CO₃；
（2）甲處排放的廢水中含有氯化鐵，乙處的廢水中含有NaOH，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以M處一定含有NaCl；另外M處溶液的pH＞7，說明乙處的NaOH過量，則M處的河水中還含有NaOH，故答案為：NaCl、NaOH．

點(diǎn)評 本題考查了未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，試題以常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點(diǎn)，從環(huán)保的角度考查知識的實(shí)際應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色和溶解性進(jìn)行推斷．