已知還原性A－<B－<C－，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是

 ①A2＋2B－=B2＋2A－   ②B2＋2A－=A2＋2B－   ③B2＋2C－=C2＋2B－  ④C2＋2A－=A2＋2C－

A．①③               B．②③           C．①④        D．③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(     ) 

A．Ba(OH)2      B．CaCl2         C． H2O                 D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                            D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述的一定是金屬元素的是

A．易失去電子的物質(zhì)            B．原子的最外層只有1個電子的元素

C．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)              D．原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

B．1.8g 水所含電子數(shù)為NA                           

C．16g O2和O3的混合氣，所含的氧原子數(shù)為NA

D．22.4L氫氣含有的原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，該反應(yīng)過程中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為       ；根據(jù)上述提示，該反應(yīng)總的離子方程式可表示為       。

（2）已知Al3+ + 3AlO2— + 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓。將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液（I），或者將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液(Ⅱ)中會出現(xiàn)不同的反應(yīng)現(xiàn)象�，F(xiàn)將不同的現(xiàn)象用不同的圖像表示如下，則（I）的圖像為   ，(Ⅱ) 的圖像為   。

（3）除上題外還有兩種溶液相互滴加順序不同現(xiàn)象不同的例子，如：在飽和碳酸鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)最初無氣體產(chǎn)生，但溶液變渾濁，原因是  ，離子方程式為  ，繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清。而在稀鹽酸中，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，立即有氣體產(chǎn)生，離子方程式為  。

                                                                        

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下列說法正確的是（　　）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 （1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于   處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為      。

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為     極，該極的電極反應(yīng)式是       ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將    （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）碘被稱為 “智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。                         

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

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